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| Protocoles | Dissolution |
|---|---|
| Dilution | |
| Tutos | Utilisation de la verrerie |
| TP | Précision de la verrerie |
| Masse de sucre dans une boisson | |
| Dissolution et dilution | |
| Échelle de teinte |
Quiz
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L'eau de mer est :
- [ ] un corps pur.
- [x] un mélange.
- [x] une solution aqueuse.
##
Une solution aqueuse peut être obtenue :
- [x] par dissolution d'un solide dans de l'eau.
- [ ] par dilution d'un solide dans de l'eau.
- [ ] par fusion d'un solide dans de l'eau.
## Le gel hydroalcoolique
La formule de la solution hydroalcoolique développée par Didier Pittet est mise à disposition par l'Organisation mondiale de la santé.
Le mélange de liquides est le suivant (pour 10 L finaux) : 8,333 L d'éthanol à 96 %, 417 mL de solution de peroxyde d'hydrogène à 3 %, 174 g de glycérol à 98 % et le reste est complété avec de l'eau distillée.
Identifier le solvant dans la solution de gel hydroalcoolique : - [x] l'éthanol - [ ] le glycérol - [ ] l'eau ## Quel est le schéma de la fiole jaugée ? - [x]
- [ ] 
- [ ] 
- [ ] 
##
La concentration en masse d'un soluté est le quotient de la masse de soluté par le volume de :
- [x] solution
- [ ] solvant
- [ ] soluté
##
Comment obtient-on le volume $V$ d'une solution à partir d'une concentration en masse $C_m$ et d'une masse de soluté $m$ ?
- [x] $V = \frac{m}{C_m}$
- [ ] $V = m\times C_m$
- [ ] $V = \frac{C_m}{m}$
##
Quelle est la différence entre la formule permettant d'obtenir la masse volumique d'une solution et la formule permettant d'obtenir la concentration en masse de la solution ?
- [x] le numérateur
- [ ] le dénominateur
- [ ] le numérateur et le dénominateur
##
Quelles pièces de verrerie faut-il utiliser pour réaliser une dilution ?
- [x] fiole jaugée et pipette jaugée
- [ ] fiole jaugée et pipette graduée
- [ ] éprouvette graduée et pipette graduée
##
Quelles sont les unités valides pour une concentration en masse ?
- [x] le $\pu{kg*L-1}$
- [x] le $\pu{g/L}$
- [x] le $\pu{g/mL}$
- [ ] le $\pu{L/kg}$
##
On dissout 1,0 g de sel dans 200 mL. La concentration en sel est de :
- [ ] $\pu{200 g*L-1}$
- [ ] $\pu{50 g*L-1}$
- [x] $\pu{5,0 g*L-1}$
- [ ] $\pu{2,0 g*L-1}$
- [x] $\pu{5,0E-3 g*mL-1}$
##
Pour préparer une solution à $\pu{4 g/L}$ en sucre avec $\pu{0,5 g}$ de sucre, il faut :
- [ ] une fiole jaugée de $\pu{200 mL}$
- [ ] une éprouvette de $\pu{200 mL}$
- [x] une fiole jaugée de $\pu{125 mL}$
- [ ] une éprouvette de $\pu{125 mL}$
##
On cherche à dissoudre $\pu{40 mg}$ de cristaux de diiode dans $\pu{100 mL}$ d'eau. Donner la masse de diiode qui se dépose au fond sans se dissoudre sachant que la concentration maximale en diiode (ou solubilité) est de $\pu{330 mg/L}$ dans ces conditions expérimentales.
- [x] $\pu{7 mg}$
- [ ] $\pu{0 mg}$ (la solution n'est pas saturée)
- [ ] $\pu{293 mg}$
- [ ] $\pu{67 mg}$
##
On ajoute maintenant $\pu{10 mg}$ de diiode à la solution précédente. Que vaut la concentration en masse de la solution ?
- [x] $\pu{330 mg/L}$
> la solution est saturée et a donc une concentration fixée à la concentration maximale !
- [ ] $\pu{340 mg/L}$
- [ ] $\pu{500 mg/L}$
##
Lors d'une dilution, la solution fille est :
- [ ] plus concentrée que la solution mère.
- [x] moins concentrée que la solution mère.
- [ ] autant concentrée que la solution mère.
##
Lors d'une dilution :
- [ ] le volume de solution ne change pas.
- [x] la masse de soluté ne change pas.
- [ ] la concentration ne change pas.
##
On cherche à obtenir $\pu{250 mL}$ d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium à une concentration de $\pu{0,24 g/L}$ à partir d'une solution de concentration $\pu{12 g/L}$. Vous choisissez une pipette jaugée de
- [ ] $\pu{50 mL}$
- [x] $\pu{5 mL}$
- [ ] $\pu{2 mL}$
- [ ] $\pu{20 mL}$
Le mélange de liquides est le suivant (pour 10 L finaux) : 8,333 L d'éthanol à 96 %, 417 mL de solution de peroxyde d'hydrogène à 3 %, 174 g de glycérol à 98 % et le reste est complété avec de l'eau distillée.
Identifier le solvant dans la solution de gel hydroalcoolique : - [x] l'éthanol - [ ] le glycérol - [ ] l'eau ## Quel est le schéma de la fiole jaugée ? - [x]
- [ ]
- [ ]
- [ ]
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La concentration en masse d'un soluté est le quotient de la masse de soluté par le volume de :
- [x] solution
- [ ] solvant
- [ ] soluté
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Comment obtient-on le volume $V$ d'une solution à partir d'une concentration en masse $C_m$ et d'une masse de soluté $m$ ?
- [x] $V = \frac{m}{C_m}$
- [ ] $V = m\times C_m$
- [ ] $V = \frac{C_m}{m}$
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Quelle est la différence entre la formule permettant d'obtenir la masse volumique d'une solution et la formule permettant d'obtenir la concentration en masse de la solution ?
- [x] le numérateur
- [ ] le dénominateur
- [ ] le numérateur et le dénominateur
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Quelles pièces de verrerie faut-il utiliser pour réaliser une dilution ?
- [x] fiole jaugée et pipette jaugée
- [ ] fiole jaugée et pipette graduée
- [ ] éprouvette graduée et pipette graduée
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Quelles sont les unités valides pour une concentration en masse ?
- [x] le $\pu{kg*L-1}$
- [x] le $\pu{g/L}$
- [x] le $\pu{g/mL}$
- [ ] le $\pu{L/kg}$
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On dissout 1,0 g de sel dans 200 mL. La concentration en sel est de :
- [ ] $\pu{200 g*L-1}$
- [ ] $\pu{50 g*L-1}$
- [x] $\pu{5,0 g*L-1}$
- [ ] $\pu{2,0 g*L-1}$
- [x] $\pu{5,0E-3 g*mL-1}$
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Pour préparer une solution à $\pu{4 g/L}$ en sucre avec $\pu{0,5 g}$ de sucre, il faut :
- [ ] une fiole jaugée de $\pu{200 mL}$
- [ ] une éprouvette de $\pu{200 mL}$
- [x] une fiole jaugée de $\pu{125 mL}$
- [ ] une éprouvette de $\pu{125 mL}$
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On cherche à dissoudre $\pu{40 mg}$ de cristaux de diiode dans $\pu{100 mL}$ d'eau. Donner la masse de diiode qui se dépose au fond sans se dissoudre sachant que la concentration maximale en diiode (ou solubilité) est de $\pu{330 mg/L}$ dans ces conditions expérimentales.
- [x] $\pu{7 mg}$
- [ ] $\pu{0 mg}$ (la solution n'est pas saturée)
- [ ] $\pu{293 mg}$
- [ ] $\pu{67 mg}$
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On ajoute maintenant $\pu{10 mg}$ de diiode à la solution précédente. Que vaut la concentration en masse de la solution ?
- [x] $\pu{330 mg/L}$
> la solution est saturée et a donc une concentration fixée à la concentration maximale !
- [ ] $\pu{340 mg/L}$
- [ ] $\pu{500 mg/L}$
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Lors d'une dilution, la solution fille est :
- [ ] plus concentrée que la solution mère.
- [x] moins concentrée que la solution mère.
- [ ] autant concentrée que la solution mère.
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Lors d'une dilution :
- [ ] le volume de solution ne change pas.
- [x] la masse de soluté ne change pas.
- [ ] la concentration ne change pas.
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On cherche à obtenir $\pu{250 mL}$ d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium à une concentration de $\pu{0,24 g/L}$ à partir d'une solution de concentration $\pu{12 g/L}$. Vous choisissez une pipette jaugée de
- [ ] $\pu{50 mL}$
- [x] $\pu{5 mL}$
- [ ] $\pu{2 mL}$
- [ ] $\pu{20 mL}$