On lit sur cette page que la synthèse industrielle d’éthanol peut se faire à partir de la réaction entre l’éthène (dérivée du pétrole) et la vapeur d’eau à une température de 300°C et sous une pression de 70 bar.
Données :
| Espèces | ΔfH° (kJ·mol⁻¹) | S°m (J·K⁻¹·mol⁻¹) |
|---|---|---|
| C2H5OH (g) | -234,4 | 282,6 |
| H2O (g) | -241,8 | 188,7 |
| C2H4 (g) | 52,5 | 219,3 |
Justifier ces choix de conditions.
Dans l’idéal quelle devrait être la proportion de la vapeur d’eau par rapport à l’éthène ?
En réalité, cette proportion est de 1:0,6 pour protéger le catalyseur utilisé.
Les industriels disent récupérer 5% d’éthanol à chaque passage du flux de gaz (les gaz sont ensuite recyclés pour de nouveaux passages).
Vérifier ce chiffre de 5%.
Quel procédé ancestral et moins coûteux supplante aujourd’hui cette voie de production ?