Oxydo-réduction

Présentation


Demi-équation électronique

Une demi-équation électronique met en évidence, de manière formelle, l’existence d’un transfert d’électron(s) au cours d’une transformation convertissant l’oxydant d’un couple en son réducteur conjugué (ou l’inverse). La demi-équation ne modélise pas le déroulement microscopique de cet échange, mais illustre, à l’échelle macroscopique, les proportions dans lesquelles il s’opère.

Exemple :
La demi-équation électronique associée au couple $\left(\ce{Cr2O7^2-/Cr^3+}\right)$, montre que 3 moles d’électrons sont échangées par mole de chrome converti :

$$\ce{Cr2O7^2- + 14 H+ +6 e- = 2 Cr^3+ + 7H2O}$$

Réaction électrochimique ou d'oxydo-réduction

Modélisation, à l’échelle macroscopique, d’une transformation mettant en jeu un transfert d’électrons.

Exemple : L’introduction d’un fil de cuivre dans une solution de nitrate d’argent, entraîne l’apparition d’une teinte bleue, associée à la formation d’ions $\ce{Cu^2+}$, et l’apparition d’un dépôt, à la surface du fil, identifié comme de l’argent. Le bilan des espèces formées et créées permet de mettre en évidence l’existence d’un transfert d’électrons par l’écriture de demi-équations électroniques. L’équation de la réaction modélisant la transformation peut être obtenue par combinaison des demi-équations électroniques puisqu’il n’y a pas d’électrons en solution aqueuse :

$$\ce{Cu (s) = Cu^2+ (aq) + 2 e-}$$ $$\ce{Ag+ (aq) + e- = Ag (s)}$$
$$\ce{Cu (s) + 2 Ag+ (aq) -> Cu^2+ (aq) + 2 Ag (s)}$$

Quiz

--- primary_color: steelblue secondary_color: "#f2f2f2" text_color: black shuffle_questions: false --- ## Oxydant / Réducteur --- shuffle_answers: true --- Un oxydant réduit et un réducteur oxyde. - [x] Faux > Un oxydant oxyde et un réducteur réduit - [ ] Vrai > Un oxydant oxyde et un réducteur réduit ## Gagne / Perd Un oxydant gagne des électrons et un réducteur en perd. - [ ] Faux - [x] Vrai ## Oxydé / Réduit Un oxydant est réduit et un réducteur est oxydé. - [ ] Faux - [x] Vrai ## Oxydation / Réduction Une oxydation est un gain d'électrons et une réduction est une perte d'électrons. - [x] Faux > Une oxydation est une perte d'électrons (les électrons sont à droite, parmi les produits) et un réduction est un gain d'électrons (les électrons sont à gauche, parmi les réactifs). - [ ] Vrai > Une oxydation est une perte d'électrons (les électrons sont à droite, parmi les produits) et un réduction est un gain d'électrons (les électrons sont à gauche, parmi les réactifs). ## Demi-équation Soit la demi-équation électronique : $\ce{MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn^2+ + 4 H2O}$
Il s'agit d'une : - [ ] oxydation - [x] réduction ## Couple Soit la demi-équation électronique : $\ce{H2 (g) + 2 OH- (aq) = 2 H2O (l) + 2e-}$
Le couple oxydant-réducteur mis en jeu est : - [ ] $\left(\ce{H2/H2O}\right)$ - [x] $\left(\ce{H2O/H2}\right)$

Documents et autres

Activité Hémoglobine + correction
Horloge à iode
TP Intro oxydo-réduction
Oxydo-réduction et avancement
DM Dihydrogène + correction