Quantité de matière d’une espèce chimique dissoute par litre de solution.
La concentration en quantité de matière peut s’exprimer en $\pu{mol*L-1}$.
Exemple :
Une solution de glucose de concentration en quantité de matière $\pu{0,10 mol*L-1}$ est obtenue en introduisant $\pu{0,10 mol}$ de glucose dans une fiole jaugée de $\pu{1,0 L}$ et en ajoutant de l’eau jusqu’à obtenir un volume final de mélange égal à $\pu{1,0 L}$.
- [x] en or pur
- [ ] en argent pur
- [ ] dans un alliage d'or et d'argent
> Que vaudrait la masse volumique ?
- [ ] en fer
> Comment pouurait-on le vérifier ?
- [ ] autre réponse
## Liquide physio
Pour créer du liquide physiologique, on dissout 0,45 g de sel (NaCl) dans 50 mL d’eau distillée.
Quelle est la concentration massique en sel du liquide physio ?
- [ ] 11 L.g-1
- [ ] 90 g.L-1
- [x] 9,0 g.L-1
- [ ] 111 L.g-1
- [ ] 22,5 g.L-1
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## Diamant
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Combien un diamant de 24 carats contient-il de moles de carbone ?
> Donnée : 1 carat = 0,20 g
- [ ] sûrement beaucoup
- [ ] quelques unes
- [ ] environ 58 mol
- [x] environ 0,4 mol
## Dune du Pilat
La dune du Pilat compte-t-elle plus de grains de sable qu'un diamant d'1 mm3 compte d'atomes ?
> Données : volume de la dune : 55 millions de m3 densité du diamant : 3,51
- [ ] oui
- [x] non
> Et combien de temps passerait-on à compter les grains de sable de la dune ?
- [ ] jaune
## Liquide physio
Pour créer du liquide physiologique, on dissout 0,90 g de sel (NaCl) dans 100 mL d’eau distillée.
Quelle est sa concentration molaire en ions chlorure $[\text{Cl}^{-}]$ ?
> Données : M(Na) = 23,0 g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-1
- [ ] 25 mmol.L-1
- [ ] 1,5 mol.L-1
- [x] 0,15 mol.L-1
- [ ] 0,25 mol.L-1
## Éthanol
Combien de mol d’éthanol (dont la molécule est représentée ci-contre) sont contenues dans 5 mL ?
> Données : masse volumique de l'éthanol : $\rho=\pu{7,9E2 kg * m-3}$ $\text{M(O)} = \pu{16 g * mol-1}$
- [x] 87 mmol
- [ ] 87 mol
- [ ] Autre réponse
Méthode de détermination d’une concentration, généralement non destructive, utilisant une courbe de référence liant la valeur d’une grandeur physique (absorbance, conductivité, masse volumique, etc.) à la concentration (en masse ou en quantité de matière) d’un soluté.
La courbe de référence, appelée courbe d’étalonnage, doit être monotone sur l’intervalle de concentration encadrant la concentration inconnue. La courbe n’est pas nécessairement une droite, mais cette situation permet d’obtenir une précision constante quelle que soit la valeur de la concentration recherchée.